химия лабораторные работы

Введение

 

Методические указания к лабораторным работам предназначены для студентов инженерно-технических (нехимических) специальностей.

Для обеспечения безопасных условий труда в лаборатории в первую очередь необходимо, чтобы внимание студентов было полностью сосредоточено на выполняемой ими работе. Все операции должны выполняться тщательно и аккуратно, поэтому прежде чем приступить к работе, студенты должны изучить приведенные в настоящем руководстве правила по технике безопасности. В каждой лаборатории имеются инструкции по технике безопасности, изучив которые и получив дополнительный инструктаж от преподавателя, студенты приступают к выполнению лабораторных работ.

В процессе работы необходимо использовать только чистую химическую посуду, так как даже малейшие примеси могут привести не только к срыву опыта, но и к несчастному случаю. Рабочий стол следует содержать в чистоте и не в коем случае не загромождать посторонними предметами.

Студенты должны научиться ясно и точно описывать проведенные ими опыты. Для этого по каждой работе, выполненной в лаборатории, они составляют отчет.

Описание лабораторной работы ведется в процессе ее выполнения или сразу же после окончания. В отчете должно быть отражено, что происходило в ходе реакции: появление или исчезновение окраски или осадка, выделение газа, самопроизвольное повышение температуры и т.д., как контролировалось течение реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа № 1.

Тепловой эффект химических реакций.

: Определение опытным путем энтальпии растворения вещества.

: Определить экспериментально изменение температуры калориметрической жидкости в зависимости от времени. Рассчитать тепловой эффект реакции.

:

Все процессы, имеющие значение в химии - химические реакции, реакции растворения, реакции диссоциации, фазовые переходы, кристаллизации, сопровождаются различными энергетическими эффектами.

Превращение энергии из одной формы в другую, происходящее при химических реакциях, изучает химическая термодинамика.

и величина Н имеет знак «+» (Δ Н>0).

Основным законом термохимии является закон Гесса: «Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса».

. Стандартные энтальпии простых веществ принимаются равными нулю. Значения стандартных энтальпий образования приводятся в таблице справочной литературы.

Следствием закона Гесса является соотношение:

продуктов исходных веществ

 

Тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции, измеряют в специальных приборах калориметрах.

3.1. ЭНТРОПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ СИСТЕМЫ.

НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

-изменение энтропии Дж/моль*К; Т-абсолютная температура, К.

:

<0 ( в химическом процессе происходит понижение свободной энергии Гиббса)-процесс может идти самопроизвольно.

>0-процесс невозможен.

=0-в системе устанавливается равновесие.

-термодинамическая вероятность. Это число равновероятных микросостояний, которыми может быть реализовано данное макросостояние. Энтропия увеличивается с ростом беспорядка в системе.

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Определение теплового эффекта реакции.

5. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. В чем, по вашему мнению, может быть причина расхождений между результатами ваших измерений и расчетов?

2. При каких химических реакциях измеренная энтальпия реакции равна энергии этой реакции?

= - 1103 кДж?

4.Какие термодинамические функции вы знаете ?

6.ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА.

.

Определение теплоты растворения.

Для определения изменений энтальпии используется так называемый открытый калориметр, состоящий из внутреннего калориметрического стакана и стакана, играющего роль внешней оболочки, а также теплоизоляционной прослойки между ними, крышки, термометра (рис. 1)

из пипетки, соль или щелочи высыпают в твердом состоянии). Момент внесения вещества отмечают как 0 секунд главного периода, жидкость размешивают до полного растворения вещества - конец главного периода, отмечают температуру калориметрической жидкости, затем в течение 18 минут следят за изменением температуры, отмечая её через каждые 3 минуты по секундомеру. Результаты опыта заносят в таблицу 1:

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица №1.

 

 

Т - определяют графическим способом (рис. 2).

Расчет результатов опыта:

1. Количество теплоты:

), где

Т-изменение температуры.

4,18Дж/г*град - удельная теплоемкость воды;

- масса калориметрической жидкости;

в-ва

- масса воды в граммах;

- масса растворенного вещества в граммах;

- теплоемкость калориметра;

=146,3 Дж/град;

:

, где

/М)

7. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.

1. График построить на миллиметровой бумаге.

2. Причиной высокого значения относительной ошибки результатов опыта является несовершенство упрощенного калориметра.

СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.

Цель работы, задание

2. Порядок проведения опыт

3. Задание.

4. Таблица экспериментальных данных.

5. Рисунок калориметра (рис.1)

Т на миллиметровой бумаге, размером 15на15 см включить в отчет (рис.2).

7. Описание опыта.

Н и относительной погрешности η в %.

9. Вывод

10. Ответы на контрольные вопросы.

 

Рис. 1 Калориметр.

Внешний стакан

Крышка

Теплоизоляционная прокладка

Калориметрическая жидкость

Внутренний калориметрический стакан

Термометр

Отверстия для внесения испытуемых веществ

 

рис. 2

Т.

 

 

 

9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –

пресс, 2001 – 2006,66 -79 с.

с.

родвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.

, 2006,

14с.

10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

водой, а затем нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.

3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.

4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа № 2.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

: Установить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ .

: Проделать опыты. Ответить на контрольные вопросы.

3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

3.1. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

реагирующих веществ в единицу времени.

По изменении концентрации одного из веществ, участвующих в реакции можно судить об изменении концентрации всех остальных веществ.

. Тогда средняя скорость реакции в среднем интервале времени равна:

 

 

 

– концентрации веществ, [моль/л];

– время, [мин, сек];

*мин]

Различают гомогенные и гетерогенные реакции.

. Эти реакции идут по всему объёму системы

называют реакции, идущие на поверхности соприкосновения твёрдого вещества и газа, твёрдого вещества и жидкости.

(г)-гомогенная реакция

(г)-гетерогенная реакция.

Для гетерогенных процессов скорость определяется изменением концентрации реагирующих веществ или образовавшихся в ходе реакции за единицу времени на единице поверхности.

 

3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1. Влияние природы реагирующих веществ.

Природа реагирующих веществ оказывает очень существенное влияние на скорость хим. реакций. Так, например, щелочные металлы натрий и калий с одним и тем же веществом – водой реагируют с разными скоростями. Атомы калия имеют большой радиус и поэтому свои электроны отдают гораздо энергичнее, чем атомы натрия, поэтому реакция калия идет гораздо быстрее.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ.

Пусть молекула вещества А реагирует с молекулой вещества В с образованием продукта реакции АВ в газовой смеси.

А+В=АВ

Для получения АВ из А и В необходимо, чтобы молекулы А и В прореагировали, т.е. столкнулись между собой. Без соударения вещества А В не получится.

масс.

Математический закон выражается так:

аА+вВ=сС

 

численно равен скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1моль/л, или когда произведение концентраций равно единице.

а и в – стехиометрические коэффициенты.

В случае гетерогенных реакций в уравнение закона действующих масс входят концентрации только жидких и газообразных веществ. Концентрация твердого вещества величина постоянная, поэтому не входит в константу скорости К.

Например, для реакции горения угля:

(газ)

 

3. Влияние температуры на скорость реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант - Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10°С скорости реакции возрастает в 2-4 раза.

 

. γ - температурный коэффициент.

3.1. Примеры решения задач.

Как изменится скорость реакции протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

Решение:

увеличить давление в 4 раза означает увеличить и концентрацию газов во столько же раз.

1. Определяем скорость реакции до повышения давления.

2

2. Определяем скорость реакции после повышения давления.

O2

3. Определяем, во сколько раз возросла скорость реакции

Ответ: скорость реакции возросла в 64 раза.

Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры с 20 С˚ до 50 С˚? Температурный коэффициент равен 3.

Решение:

По правилу Вант – Гоффа:

 

. Подставим данные в формулу:

   

Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз.

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ должна быть показана на основании измерения времени от момента сливания растворов до начала реакции, определяемой по помутнению раствора, обусловленному выделением свободной серы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1.Что называется скоростью химической реакции?

2. Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ?

3. Как называется величина К? Каков её физический смысл?

4. Зависит ли коэффициент К от изменения температуры?

5. Как влияет температура на скорость химической реакции?

6. Как влияет давление на скорость химической реакции между газообразными веществами?

6. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА

тиосульфат натрия 2% раствор (ρ=1005 Кг/м³), пробирки, мерные цилиндры, термометр, секундомер, стаканы.

ОПЫТ 1. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ.

с серной кислотой протекает по уравнению:

3

Соответствующие объемы воды серной кислоты и тиосульфата натрия отмеряем мерным цилиндром. Растворы сливаются в одну пробирку и смешиваются быстрым движением, взбалтыванием. С этого момента до начала реакции измеряется время по секундомеру. Начало реакции указывает появление в растворе мути. Опытные данные вносят в таблицу 1.

Таблица 1.

(мл)

(мл)

(мл)

общ(мл)

Время

Скорость

1

2

20

20

 

На основании полученных данных выразить графически зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.

Отложить на оси абсцисс объемы в мл тиосульфата, а на оси ординат – время в секундах.

ОПЫТ 2.ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ.

Зависимость скорости реакции от температуры должна быть показана на основании измерения времени от момента взаимодействия растворов серной кислоты и тиосульфата натрия при трех различных температурах. Во всех трех опытах концентрации и объемы растворов серной кислоты и тиосульфата натрия одинаковы.

º~30ºС). В то же стакан опускают термометр. Спустя 5 мин. Измеряют температуру воды и, вынув из воды обе пробирки, сливают раствор серной кислоты в раствор тиосульфата натрия. Растворы смешивают быстрым взбалтыванием. С этого момента до начала реакции (появление мути) измеряется время по секундомеру.

   Такие же опыты производятся с теми же объемами растворов серной кислоты и тиосульфата натрия при 40-50ºС и при охлаждении водопроводной водой.

   Полученные данные вносятся в отчет по форме таблицы 2.

 

 

 

 

 

Таблица 2.

 

1

2

 

На основании полученных результатов выразить графически зависимость реакции от температуры, отложив на оси абсцисс температуры, а на оси ординат – время в секундах.

7. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.

При проведении лабораторного опыта необходимо каждый раствор отмерять своим цилиндром. Каждый опыт проводить в новой пробирке. При попадании на лицо, в глаза, на руки химических реактивов следует смыть немедленно водой и хорошо промыть пораженный участок большим количеством воды.

8. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.

1. Цель работы, рабочее задание.

2. Химическая реакция, таблица, график.

3. Вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.

4. Ответы на контрольные вопросы.

9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –

пресс, 2001 – 2006,79-93 с.

142-158 с.

3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.

, 2006,

14с.

10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.

3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.

4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа № 3.

Приготовление растворов различных концентраций.

научиться готовить растворы с определенной концентрацией и определять плотность раствора.

2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. Приготовить раствор с заданной массовой долей.

2. Измерить плотность полученного раствора.

3.Ответить на контрольные вопросы.

3. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

3.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.

Растворы - гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.

)

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:

(1)

(2)

Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).

Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:

(3)

В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

=15*100/135+15=10%

 

Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%

/100=18*500/100=90 г

)=500-90=410 г

1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?

1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:

/100=20*1200/100=240 г

2) Определим массовую долю соли в новом растворе:

=240*100/800=30%

19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?

в исходном растворе:

/100=19*500/100=95 г

за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):

20=95+х/500+х=240

х=6,25 г

3.1.2 Молярная концентрация.

.

(моль/л) (4)

– одно молярный раствор сульфата калия.

) (5)

объединяя (6) и (7) получаем:

(6)

– объем раствора (л).

, в 50 мл которого содержится 5,6 г вещества.

KOH

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

При проведении лабораторной работы необходимо определить плотность приготовленного раствора.

5. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1.В 110г водного раствора содержится 56г КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?

=1,3 г/мл.

Найдите:

NaOH

б) молярную концентрацию

3.Сколько кг растворителя нужно добавить к 1л раствора с молярной концентрацией См=4 моль/л, чтобы получить раствор См=0,2 моль/л.

6. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.

ОПЫТ. Приготовление раствора заданной концентрации из навески твердого вещества и определение плотности раствора.

Работу следует выполнять в следующей последовательности:

=100 г).

2. Рассчитать необходимое количество твердого вещества и воды.

3. Взвесить с точностью до 0,01 г навеску соли.

4. Отмерить с помощью цилиндра необходимое количество воды.

5. Навеску соли перенести в стакан и, постепенно прибавляя отмеренную воду, перемешивать содержимое до полного растворения.

) полученного раствора по цилиндру.

7. Рассчитать плотность раствора

]

8. Подобрать ареометр и замерить плотность приготовленного раствора. Если при приготовлении раствора соли произошло защитное разогревание или охлаждение раствора, следует выждать пока раствор вновь не обретет комнатную температуру, и только после этого производить измерения плотности.

Ареометр (денсиметр) – стеклянный поплавок, имеющий сверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на законе Архимеда. Для измерения плотности ареометр опускают в раствор и по нижнему краю мениска жидкости отчитывают показания.

Ареометр (денсиметр)

7. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.

1. При проведении опыта ареометр подбирать с учетом теоретически рассчитанной плотности.

2. После измерения плотности, ареометр промыть, протереть

8. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.

1. Порядок проведения опыта.

2. Расчеты.

3. Ответы на контрольные вопросы.

4. Вывод 5.Решить предложенный вариант

9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –

пресс, 2001 – 2006,95 -102 с.

204 -212 с.

3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.

10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

м.

2 Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа № 4.

Электролиз растворов

электродные процессы при электролизе растворов.

2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. Взвесить массу катода до электролиза.

2.Провести процесс электролиза.

3. Взвесить массу катода после электролиза.

4. Рассчитать выход по току.

5.Ответить на контрольные вопросы.

3. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.

.

Электролиз осуществляется в электролизерах. Основным конструкционным элементом являются электроды, соединенные с полюсами источника постоянного тока.

.

На катоде в процессе электролиза всегда происходит восстановление катионов из объема электролита. На аноде происходит отдача электронов, т.е. реакция окисления.

к аноду. На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов электронами внешнего источника тока:

°

Катион натрия Металлический натрий

осуществляется за счет энергии внешнего источника тока:

°

Анион хлора Молекулярный хлор

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

°

Если электролизу подвергается расплав, который содержит несколько различных катионов металлов, то в этом случае последовательность восстановления определяется электродными потенциалами. В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, обладающих большим значением электродного потенциала.

Более сложные процессы электролиза протекают в водных растворах электролитов.

С учетом ряда стандартных потенциалов металлов возможны три случая протекания восстановительного процесса на катоде в водных растворах (процессы на катоде не зависят от материала катода):

), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде.

o

на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды:

-

), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

Для определения порядка протекания окислительно-восстановительных процессов на электродах при электролизе водных растворов можно руководствоваться правилами таблицы 1.

Таблица 1

Катодные процессы в водных растворах

ֿ

 

=

-католит

0

 

 

 

Характер реакций, протекающих на аноде, зависит от природы аниона и материала анода. Аноды подразделяются на нерастворимые и растворимые.

) при их достаточной концентрации окисляются довольно долго:

2

2

), то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды:

+

Если растворимые аноды изготавливаются из меди, серебра, цинка, кадмия, никеля, железа (в определенных условиях нерастворимыми становятся и аноды из железа, никеля, свинца), при электролизе они окисляются сами.

+

Рассмотренные правила сведены в таблицу 2:

Таблица 2.

Анодные процессы в водных растворах

 

окисление металла анода

+

Окисление анионов кроме фторидов

:

О

В кислой и нейтральной:

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке

-

Решение типовых задач

, если анод нерастворимый.

-

Катод (-) Анод (+)

2

Суммарное ионное уравнение:

-

Суммарное молекулярное уравнение:

2КОН

Вторичный продукт электролиза

, если

а) анод нерастворимый;

б) анод растворимый, серебряный.

Решение:

-

анод(+)

+

Суммарное уравнение процессов:

3

Вторичный продукт электролиза

б) анод растворимый, серебряный

катод(-) анод(+)

+

Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Теоретически массы веществ, испытавших изменение при электролизе, определяются

 

 

 

– количество прошедшего электричества

– масса вещества, г.

- химический эквивалент вещества, г.

– сила тока, А

- время электролиза, сек.

: Сколько меди выделяется при пропускании через раствор ее соли тока силой 6А, в течение 1 часа, если выход по току составляет 98%?

*τ*0,98 /96500= 32*6*3600*0,98/96500 =7г..

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Лабораторная установка для проведения процесса электролиза с растворимым медным анодом.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1. В каких случаях образуются вторичные продукты при электролизе?

?

выделить на катоде 6 г. магния за 10 часов? Написать уравнения электродных процессов.

4. Через последовательно соединенные электролитические ванны с платиновыми электродами пропустили ток. В первой ванне раствор сульфата натрия, во второй-раствор нитрата серебра, а в третьей - раствор соляной кислоты. Какие продукты выделились на электродах во всех трех ваннах и сколько их получилось по массе, если в первой ванне выделится на катоде 1 мг. водорода?

(электроды угольные) пропускали ток сначала при перемешивании раствора, а затем без перемешивания, отделив в последнем вторичные продукты. Написать уравнения электродных процессов для двух случаев.

6. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.

Электролиз водного раствора сульфата меди с медным анодом.

Опыт проводите в стакане, который закрывается эбонитовой крышкой, снабженной двумя клеммами для закрепления электродов (см. рис. 1).

 

Раствор электролита

Анод.

Катод.

 

 

 

 

.

Раствор электролита

Анод

атод

Тонкий медный электрод тщательно зачистите абразивным порошком, промойте проточной водой, высушите фильтрованной бумагой и взвесьте на технических весах с точность до 00,1 гр.

Закрепите с помощью зажимов оба медных электрода в крышке стакана. В стакан налейте ¾ его объема раствор состава:

-150 г/л.

-50г/л.

-50г/л.

Опустите электроды в раствор. Электроды соедините с полюсами источника тока. Включите, отметив по секундной стрелке часов время и ток в цепи электролизера. Быстро при помощи реостата установите силу тока 0,5-1,5 А, поддерживайте её постоянной.

Таблица 3.

 

т

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рис. 5. Схема процесса электролиза.

 

Пользуясь полученными данными, по формуле Фарадея, рассчитайте теоретически возможное количество восстановленной на катоде меди. Считая, что масса растворенной с анода меди точно равна её количеству, осажденному на катоде, определите для этого процесса выход по току.

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.

При проведении эксперимента следить за показаниями приборов.

8. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.

1. Порядок проведения опыта.

2. Расчеты.

3. Ответы на контрольные вопросы.

4. Вывод 5.Решить предложенный вариант

9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –

пресс, 2001 – 2006,95 -102 с.

204 -212 с.

3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.

10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

1. Соблюдайте осторожность при работе с ареометром.

2 Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

 

Лабораторная работа № 5.

Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.

: изучение влияния некоторых факторов на протекание электрохимической коррозии и изучить методы защиты металлов от коррозии.

2.РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

1) проделать лабораторную работу

2) ответить на контрольные вопросы

3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

е:

3

­вождается образованием электрического тока.

Электрохимическое растворение металла - сложный процесс, состоящий из трех основных :

­лите и некомпенсированных электронов на анодных участках.

+

Этот процесс происходит на более электроотрицательных участках поверхности;

2. процесса перетекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;

3.Катодного процесса – ассимиляции (усвоения) электронов какими-либо окислителями ионами или молекулами раствора, способными к восстановлению на поверхности катода (они называются деполяризаторами (Д)). Катодный процесс происходит на более электроположительных участках поверхности.

, растворенный в электролите. В зависимости от характера среды катодные процессы протекают следующим образом:

В кислой среде:

в нейтральной среде:

-

аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. Разность потенциалов анодного и катодного участков, которая обуславливает появление тока в коррозионном элементе, связана не только с различием металлов, образующих этот элемент. Это различие может быть связано с состоянием металла (например, различные обработки поверхности, микроструктура и т.д.) и с составом электролита (разные концентрации солей, концентрация кислорода, скорость движения, коррозионной среды и др.).

3.1. Защита металлов от коррозии.

Самым оптимальным решением проблемы защиты металлов от коррозии была бы полная замена металлов, подверженных коррозии, на коррозионно-устойчивые металлы, сплавы, полимерные материалы. В настоящее время такие материалы применяются выпускаются, но они или дороги, или по своим физико-механическим свойствам не удовлетворяют всем требованиям промышленности. Поэтому, не смотря на широкое применение полимерных материалов, основными конструкционными материалами являются металлы. Методы защиты от коррозии основаны на следующих принципах:

1. Изоляция металла от воздействия внешней агрессивной среды.

Это осуществляется за счет следующих мероприятий:

из его нерастворимых соединений, которые образуются при фосфатировании, оксидировании, азотировании и т.д.;

красок, эмалей:

- нанесение покрытий из других металлов.

лами делятся на катодные и анодные.

– электронный потенциал металл анодного покрытия в данной среде меньше потенциала защищаемого металла. В качестве анодного покрытия для стали используют цинк, кадмий и др. При нарушении целостности покрытия разрушается само покрытие.

Анодные покрытия защищаю главным образом электрохимически, поэтому степень пористости анодного покрытия не играет существенного значения пример растворения цинкового покрытия на железе.

Рис. 1

<7), то в возникшем гальваническом элементе протекают следующие реакции:

2+

0

0

>=7(например, морская вода), то окислителем является кислород и происходят следующие процессы:

   2

   

2

Анодное покрытие защищает металл до тех пор, пока не будет разрушен практически весь слой цинка.

).

К катодным покрытиям относятся лужение, меднение, никелирование и др. Рассмотрим случай покрытия железа оловом.

= -0.136В

= -0.44В

В возникшем гальваническом элементе протекают реакции:

   Рис. 2

   

   

2

Под действием кислорода и воды далее протекает реакция:

3

При катодном покрытии металл предохраняется до тех пор, пока не нарушена сплошность покрытия, а при её нарушении основной металл разрушается более интенсивно, чем без защиты, при этом создаётся благоприятные условия для язвенной коррозии. На практике чаще применяются катодные покрытия, т.к. во многих агрессивных средах они имеют значительно меньшую скорость собственной коррозии, чем анодные покрытия.

потенциалов в паре “основной металл-протектор”, тем больше защитный эффект. К борту судна, например, присоединяется протектор и образуется гальваническая пара, в которой катодом является металл корпуса судна.

осуществляется с помощью внешнего источника постоянного тока; эта защита основана на использовании основных законов процесса электролиза: защищаемая деталь подключается к отрицательному полюсу источника тока, становится катодом, анодом служит или растворимый, или нерастворимый электрод. Применение растворимого анода (чугун, сталь и др.) приводит к окислению его. При использовании нерастворимого анода на нем протекает процесс окисления воды:

+

Для катодной защиты корпуса корабля применение растворимых анодов не эффективно, так как процесс их замены - громоздкая и дорогая операция. Поэтому в судостроении применяются нерастворимые аноды, имеющие титановое основание, платиновую фольгу, и экран из стеклопластика.

3. Снижение агрессивности среды за счет введения ингибиторов, т.е. веществ, замедляющих, тормозящих катодный и анодный процессы.

В качестве ингибиторов широко применяются также органические вещества, содержащие амино-, тио-, карбоксо-гругшы и некоторые другие. Защитное действие органических ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металла: В результате адсорбции наблюдается торможение анодного и катодного процессов и снижение скорости коррозии. Необходимо отметить, что наиболее эффективны комбинированные методы защиты. Такие методы сочетают в себе одновременное применение различных способов защиты:

-покрытие металлами + окраска;

-окраска + катодная защита;

-окраска + протекторная защита;

-окраска с введением в краситель ингибитора.

Суммарный эффект комбинированной защиты часто выше арифметической суммы эффектов отдельных способов.

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Электрохимическая коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1.Составить схему коррозийного элемента и написать уравнения реакции, протекающих при наличии повреждений свинцовой оболочки стального кабеля подводной линии связи.

материалов применяют гальванические покрытия из золота. Какие процессы будут протекать на серебряных контактах плат при нарушении сплошности покрытия из золота во влажной атмосфере?

3. Какие покрытия на металлах относятся к неметаллическим неорганическим?

4. Какие вещества называют ингибиторами коррозии?

5. Приведите примеры использования контактных и летучих ингибиторов атмосферной коррозии.

6. Можно ли использовать смесь нитрата натрия со щёлочью для защиты внутренних поверхностей трубопроводных систем парогенераторов?

6. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.

Опыт № 1. Коррозия при контакте двух различных металлов.

Положить в стаканчик кусочек цинка и налить 0,01 н раствора серной кислоты. Пойдет ли данная реакция? Дайте пояснения. Опустите в тот же стаканчик защищенную медную проволоку, в начале не касаясь цинка, а затем создавая контакт двух различных металлов. Что наблюдаете? Объясните происходящее явление. Напишите уравнение происходящих процессов.

Опыт № 2. Коррозия с образованием микрогальванопар.

   Добавьте в стаканчик с 0,01н раствором серной кислоты и цинком от опыта №1 несколько капель медного купороса. Что наблюдаете? Почему скорость выделения водорода возросла?

   Опишите происходящее соответствующими химическими реакциями.

Опыт № 3. Активирующее действие ионов.

   В пробирку налейте 2мл сульфата меди (П), столько же серной кислоты (разбавленной). Разлейте содержимое, хорошо перемешав в 2 пробирки. Опустите по кусочку алюминия в каждую из них. Какие реакции возможны при контакте этих двух веществ? Напишите их. В одну из пробирок добавьте концентрированного раствора поваренной соли. Усилилось ли выделение водорода? Почему? Напишите уравнения происходящих процессов.

Опыт № 4. Коррозия в результате различного доступа кислорода.

   На зачищенную, промытую и вытертую стальную пластинку поместите каплю реактива, состоящего из разбавленного раствора хлорида натрия, к которому добавлена красная кровяная соль и фенолфталеин. Наблюдайте появление синего осадка в центре капли и розового окрашивания по окружности. Объясните результат опыта. Напишите соответствующие химические реакции.

Опыт № 5. Электрохимическая защита (протекторная).

происходящих процессов.

Опыт № 6. Анодное и катодное покрытия.

В пробирку налейте по 1 мл растворов хлорида натрия и красной кровяной соли. Содержимое разлейте на две части. Зачистите 2 стальных пера около расщелины и вставьте в одно из них кусочек олова, а в другое - кусочек цинка. Опустите перья в пробирки. В каком случае железо быстрее подвергается коррозии? Почему? Объясните написанием химических реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа №6

Основные классы неорганических соединений

ознакомиться со свойствами неорганических соединений и способами их получения.

проделать опыты, ответить на контрольные вопросы и решить предложенный вариант заданий.

3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

3.1 Классификация неорганических соединений

 

) или оксид меди (+2).

3.2 Структурные формулы

это порядок расположения атомов в молекуле в одной плоскости, (на самом деле атомы в молекулах располагаются в разных плоскостях). Структурные формулы оксидов:

+5 -2

5

 

(чёрточка указывает на единицу степени окисления).

У фосфора их 5, у кислорода-2.

Структурные формулы гидрооксидов:

3

O – H

H – O – Al – O – H

Атомы водорода соединяются с атомом серы только через атомы кислорода

+1 +6 -2

4

+1 +5 -2

4

Структурные формулы солей:

Для составления нужно иметь в виду структуру кислотного остатка кислоты, образующей соль и к нему присоединять атомы металла, например:

:

Структура кислотного остатка:

O

)

O

||

O

 

).

).

).

.

3.3. Химические свойства оксидов

1

ОСНОВНЫЕ

1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

O

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами), с образованием соли и воды:

LiOH

, то при этом образуются кислоты:

Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды:

O

O

]

.

).

3.4. Химические свойства оснований

Таблица 2.

Растворимые в воде (щелочи)

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

.

1.Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

2. При умеренном нагревании не разлагаются на оксид и воду

2. При нагревании разлагаются на оксид и воду:.

3.Реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание):

.

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами (идут очень медленно).

O

4. Реакции с кислотными оксидами: нехарактерны.

гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:

O

]

(фосфорная) - трёхосновная.

являются бескислородными.

3.5. Химические свойства кислот

):

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

O

(реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

O

это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

O

хлорид

алюминия

образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

 

O

гидросульфат

   натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

O

могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

O

)

)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

O.

сульфат

)

– продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

- сульфат калия-алюминия

).

вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

)

)

)

приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

5.КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

), сульфат гидроксокобальта.

2. Дать определение понятиям: оксид, гидроксид, соль. Привести примеры.

3. Дописать уравнения реакций (получить среднюю, кислую, основную соли):

+HCl→

4. Доказать амфотерный характер гидроксида, рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью.

6. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.

часть. Получение оксидов и гидроксидов

1. Несколько кристалликов дихромата аммония нагрейте на спиртовке. Напишите уравнение реакции.

2. К 2-3 мл соляной кислоты прибавьте кусочек мела. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.

3. В металлической ложечке в пламени спиртовки сожгите немного красного фосфора. Что при этом получится? Напишите уравнение реакции.

) прибавьте гидроксида натрия. Что выпало в осадок?

Напишите уравнение реакции

. Напишите уравнение реакции. Разделите осадок на 2 части. Одну нагрейте на спиртовке. Что произошло с цветом осадка? Напишите уравнение реакции. Другую часть осадка сохраните для опыта 7.

) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения происходящих реакций.

часть. Получение солей

) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.

) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

9. В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.

) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

11. Через раствор хлорида кальция пропустите диоксид углерода (из аппарата Киппа). Выпадет осадок карбоната кальция. Продолжайте пропускать диоксид. Осадок исчезнет, т.е. образуется растворимая соль гидрокарбоната кальция. Напишите уравнение реакции.

приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

3

Номенклатура кислот и их солей

2

3

3

4

2

3

2

3

HBr

rO

3

COOH

HCN

3

HCl

lO

2

3

4

2

3

4

7

HF

HI

4

4

2

3

4

3

S

3

4

3

4

HCOOH

Метаалюминиевая

Ортоалюминиевая

Метамышьяковая

Ортомышьяковая

Метамышьяковистая

Ортомышьяковистая

Метаборная

Ортоборная

Бромоводородная

Бромноватистая

Бромноватая

Уксусная

Циановодородная

Угольная

Хлороводородная

Хлорноватистая

Хлористая

Хлорноватая

Хлорная

Метахромистая

Ортохромистая

Хромовая

Двухромовая

Фтороводородная

Йодоводородная

Йодная

Марганцовая

Азотистая

Азотная

Ортофосфорная

Метафосфорная

Сероводородная

Сернистая

Серная

Метакремниевая

Ортокремниевая

Метаалюминат

Ортоалюминат

Метаарсенат

Ортоарсенат

Метаарсенит

Ортоарсенит

Метаборат

Ортоборат

Бромид

Гипобромит

Бромат

Ацетат

Цианид

Карбонат

Хлорид

Гипохлорит

Хлорит

Хлорат

Перхлорат

Метахромит

Ортохромит

Хромат

Дихромат

Фторид

Иодид

Иодат

Перманганат

Нитрит

Нитрат

Ортофосфат

Метафосфат

Сульфид

Сульфит

Сульфат

Метасиликат

Ортосиликат

Формиат

 

. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента

При выполнении работы приливать вещества в указанном порядке и объеме. Соблюдать осторожность при работе с кислотами и щелочью.

. Составление отчета

Цель работы, задание

Порядок проведения опытов

Химические реакции.

Ответы на контрольные вопросы.

Вывод.

Решить предложенный вариант

Вариант 1

Дайте определение понятию «оксид». Назовите группы оксидов. Приведите примеры.

.

.

Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих указанным кислотам: угольная, серная азотная.

Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии угольной кислоты с гидроксидом кальция. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.

Вариант 2

Дайте определение понятию «гидроксид». Назовите группы гидроксидов. Приведите примеры.

.

). От чего зависит количество гидроксильных групп в основаниях?

Напишите формулы ниже перечисленных кислот и дайте название соответствующим солям: азотистая, сернистая, хромовая.

Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция.

Вариант 3

Дайте определение понятию «соль». Назовите группы солей. Приведите примеры.

, зная, что валентность соответствует номеру группы периодической системы.

Приведите по одной формуле кислот разной основности. Напишите по одной формуле сильной и слабой кислот. Дайте названия.

.

. Определить степени окисления всех элементов в соединениях.

 

 

 

Вариант 4

. К какой группе оксидов относятся примеры приведенных веществ? Ответ обосновать.

Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, хлорида меди, сульфита натрия, иодида калия.

.

.

). Назвать получившиеся соли.

Вариант 5

Напишите формулы по названиям приведенных гидроксидов: гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид хрома, гидроксид цинка. Назовите среди указанных гидроксидов амфотерные.

Из перечня веществ выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в)солей:

Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.

).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторная работа № 7.

Очистка сточных вод.

определение степени очистки сточных вод гальванических цехов от ионов хрома.

) химическим методом осаживания.

3. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

Методы и оборудование для очистки сточных вод.

Методы очистки сточных вод можно разделить на регенерационные и деструктивные. В регенерационных методах примеси извлекаются из воды без разрушения с целью их дальнейшего использования (утилизации), захоронения или перевода в нетоксичные вещества. В деструктивных методах примеси разрушаются непосредственно в сточной воде(СВ) .

К растворённым примесям относятся органические вещества (пестициды), ПАВ (поверхностно- активные вещества), ингибиторы коррозии и др.; частично растворяются нефть и нефтепродукты – масла, смазки и т.п.). Из органических веществ наибольшую опасность представляют ионы металлов (свинец, ртуть, хром, никель, цинк и др.). Для очистки недиссоциированных примесей (органических) применяются следующие методы: сорбционный, окислительный, электрохимический и др.

Для очистки от диссоциированных веществ (электролитов) применяют ионный обмен, электродиализ, обратный осмос, химические осаждения и другие методы.

3.2 Метод ионного обмена.

Для очистки СВ этим методом используют ионообменные смолы (иониты). Органические иониты – это высокомолекулярные соединения, содержащие подвижные ионы, способные обмениваться на ионы пропускаемых через иониты растворов. При этом, если обмениваются катионы, иониты называются катионитами, а при обмене анионов – анионитами.

Ионный обмен нашел применение при извлечении токсичных катионов тяжелых и цветных металлов из СВ гальванических цехов, удалении катионов кальция и магния при подготовке питательной воды для парогенераторов.

Метод ионного обмена экономически целесообразен при концентрации растворенных солей до 1,5 г/л.

3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.

Эти методы осуществляются с помощью полупроницаемых мембран и основаны на том, что некоторые компоненты системы проходят через мембрану медленнее других или совсем задерживаются ею.

– самопроизвольного перехода растворителя через полупроницаемую мембрану (рис.1).

Рис.1. Принципиальная схема установки обратного осмоса.

1. подача загрязненной воды;

2. ёмкость;

3. полупроницаемая перегородка;

4. отвод очищенной воды;

5. отвод рассола.

Вода подается в ёмкость 2, разделенную полупроницаемой перегородкой: через нее продавливается вода, но задерживаются растворенные вещества. При использовании данного метода очистки, СВ должны быть очищены от механических примесей.

СВ подают под давлением 3 – 8 МПа. Материалами для мембран служат металлическая фольга, керамика, стекло, но в большинстве случаев используются полимерные органические материалы (ацетат – целлюлоза).

Электродиализ.

В этом методе удаление ионов из воды осуществляется под действием электрического поля и при прохождении через анионитовые и катионитовые диафрагмы (рис.2). В электродиализаторе протекает электролиз воды:

-

+

Рис.2. Схема электродиализатора.

1. катод;

2. катионитовая диафрагма;

3. анионитовая диафрагма;

4. анод;

5. ёмкость.

Электродиализ используют для удаления из СВ нитратов и фосфатов, причем, при хорошем подборе мембран можно удалить следы этих соединений. Для глубокой очистки воды электродиализ не экономичен.

Химические методы предусматривают использование химических реагентов. Так, например, для очистки СВ широко применяется метод коагуляции электролитами. На границе капелек и воды существует двойной электрический слой (ДЭС), обеспечивающий отталкивание частиц друг от друга, то есть устойчивость эмульсии. Введение электролита приводит к сжатию ДЭС и способствует слипанию частиц.

Комбинированные методы представляют собой сочетание различных методов, часто обеспечивающих очистку не только эмульгированных, но и других примесей. На судах для очистки СВ от нефтепродуктов в основном применяется три типа судовых сепарационных установок:

1)отстойные; 2)флотационные; 3) с предварительным и конечным отстоем.

3.5 Биологическая очистка сточных вод.

Этот метод является наиболее распространенным и относительно недорогим способом очистки СВ от большинства органических примесей. Очистные сооружения стационарного типа применяются для очистки стоков городов, крупных предприятий. Локальные установки применяются на судах (в основном пассажирских).

Метод основан на способности микроорганизмов потреблять органические вещества из СВ в качестве пищи. При этом происходит окисление и восстановление органических соединений с образованием безвредных оксидов азота, углерода и др. Чаще применяют аэробные бактерии, окисляющие органику, поэтому для осуществления процесса требуется подача воздуха или кислорода.

Процесс биоокисления можно разделить на две стадии:

1.Массопередача органических веществ и кислорода из объема СВ к поверхности клеток микробов.

2.Диффузия кислорода и органических соединений через клеточную мембрану, их окисление и синтез клеточного вещества. Например, окисление нитросоединений протекает по реакции:

фермент

на 1г сухого вещества. Интенсивность жизнедеятельности организмов, а, следовательно, и процесс окисления зависит от концентрации кислорода, рН среды, температуры, величины окислительно-восстановительного потенциала и ряда других факторов. Для биоочистки наибольшее распространение получили аэроционные сооружения (аэротенки) и биофильтры. В последнее время начали применяться малогабаритные установки

 

 

4. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

3).

и его фильтровании. Задача данного опыта состоит в проведении очистки СВ от соединений хрома химическим методом осаждения.

протекает следующая реакция:

O

+3

O

, полученный после восстановления кислый раствор необходимо нейтрализовать до рН = 8.

.КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1. Объяснить процесс биологической очистки.

2. Назовите известные вам санитарно – гигиенические показатели для воздушного и водного бассейна.

3. Ионитный способ очистки воды. Катиониты и аниониты.

4. Электродиализ и его применение.

5.Применение озона и других окислителей для обеззараживания воды.

6. Обратный осмос.

7. Физические методы очистки воды.

ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА.

1н).

4).

до изменения окраски.

4) Смесь в колбе перемешать и выдержать в течение 5 минут. Объяснить причину изменения окраски в колбе.

при перемешивании. Контроль за изменением рН проводится с помощью универсальной индикаторной бумаги (рН = 8 соответствует зеленому цвету бумаги).

6) Отфильтровать через бумажный фильтр образовавшийся осадок.

7.РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.

.

]

8. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.

1. Ответы на контрольные вопросы.

2. Порядок проведения опыта.

3. Химические реакции, подтверждающие очистку СВ.

4. Вывод.

9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

1. Хоникевич А.А. «Химия и коррозия в судостроении», Л., Судостроение 1999г.

2. Висоцкий К.К. «Экологические вопросы при постройке и эксплуатации судов». Учебное пособие, Л., 1999г.

10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

1. Соблюдайте осторожность при работе со щелочью.

2. В случае попадания щелочи на одежду следует смыть водой, а затем щелочь нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.

3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.

4. Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии

 

При проведение опытов в лаборатории «Химия» требуется особая внимательность и тщательность их подготовки и проведения. Прежде всего, необходимо соблюдать следующие правила:

- Входить в лабораторию только в присутствии преподавателя или лаборанта!

- Знать место хранения средств пожаротушения и уметь ими пользоваться (огнетушитель, асбестовое полотно для тушения пожара, песок)!

- В случае обнаружения открытых газовых кранов, запаха газа, поврежденных электрических розеток или других опасных неисправностей немедленно сообщать об этом преподавателю!

- Без разрешения преподавателя химии не трогать приборы, химикаты, выключатели!

- Включать электроэнергию или газ только по разрешению преподавателя!

- Знать место хранения и содержание аптечки и уметь ею пользоваться!

- Проводить опыты, во время которых могут образовываться ядовитые, вредные для здоровья, едкие или раздражающие газы, точно в соответствии с указаниями преподавателя!

- Запрещено всасывать ртом вещества в пипетку; следует использовать для этого соответствующие приспособления!

- В лабораториях, где проводятся опыты, нельзя есть, пить, курить или нюхать что-либо!

Подготовка химических опытов

 

- Тщательно ознакомиться с заданием и инструкцией по работе.

- Продумать задание, пока оно не будет полностью понятным. Подумать над тем, какая цель преследуется при проведение данного опыта.

- Продумать, каким образом задание может быть выполнено.

- Продумать, какие закономерности будут действовать в выбранных условиях.

- Продумать, какие опасности могут возникнуть во время опыта, и какие меры предосторожности должны быть приняты.

- Дополнительно прочитать о том, с какими опасными веществами будет проводиться опыт, и какие опасные вещества будут образовываться.

- Продумать отдельные стадии опыта.

- Выбрать соответствующую аппаратуру и нарисовать схему установки.

приборы и химикаты, например, устойчиво закрепить аппаратуру для опыта. Не ставить горелки и бутылки с химикатами на край стола; ставить стеклянные приборы таким образом, чтобы они не падали.

- Попросить преподавателя проверить аппаратуру для опыта.

 

 

 

Проведение химического опыта

 

- В соответствии с инструкцией по работе наблюдать ход опыта. В случае неясности спрашивать преподавателя!

- Брать из емкостей с химикатами только такую порцию вещества, которая действительно необходима для проведения опыта!

- После взятия химиката сразу же закрывать емкости с химикатами!

- Воспламеняющиеся вещества не держать вблизи открытого пламени!

- Не выливать жидкости со стороны этикетки!

- Проводить пробы на запах только путем навивания запаха к носу ладонью!

- Защищать волосы и одежду от соприкосновения с пламенем!

- При нагревании жидкостей в пробирке соблюдайте равномерность нагрева всего объема, обращайте внимание на высоту заполнения реакционного сосуда; открытый конец реакционного сосуда не направляйте в сторону других студентов!

 

Общие требования к поведению студентов в

лаборатории химии

 

В лаборатории химии студенты обязаны проявлять осторожность в движениях, быть внимательными к указаниям преподавателя и лаборанта. Во время работы студенты должны пользоваться по указанию преподавателя средствами индивидуальной защиты, соблюдать чистоту и порядок на рабочем месте.

Запрещается загромождать проходы портфелями, сумками.

Прежде чем приступить к выполнению работы, необходимо подробно изучить по учебнику или пособию порядок ее проведения. Следует строго соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с приборами, реактивами, методами нагревания, наполнению сосудов и т.д.

Запрещается проводить опыты, не предусмотренные данной работой.

Запрещается прием пищи в лаборатории химии.

Обо всех неполадках в работе оборудования, водопровода, электросети и т.д. необходимо ставить в известность преподавателя или лаборанта. Устранять неисправности студентам самостоятельно запрещается.

Уборку рабочих мест по окончании работы следует проводить в соответствии с указаниями преподавателя.

По окончании практических работ студенты должны вымыть руки с мылом.

При получение травмы (порезы, ожоги), а также при плохом самочувствии студенты должны немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту.

При возникновение в кабинете во время занятий аварийных ситуаций (пожар, появление сильных посторонних запахов) не допускать паники и подчиняться только указаниям преподавателя.

Работа с веществами и растворами

 

Насыпать или наливать вещества можно только над столом или специальным подносом. Для опыта брать только указанное количество вещества.

Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.

Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя или лаборанта.

Все работы, связанные с выделением вредных паров или газов, проводить только в вытяжных шкафах при исправной вентиляции.

Твердые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок, но не руками. Измельчение твердых веществ разрешается проводить только в фарфоровой ступке с помощью пестика.

При определение запаха вещества нельзя наклоняться над ним, вдыхать пары или выделяющийся газ. Нужно легким движением руки над горлом сосуда направить пар или газ к носу и вдыхать осторожно.

Пролитую кислоту или щелочь следует засыпать чистым сухим песком и перемешивать его до полного впитывания всей жидкости. Влажный песок убрать совком в широкий стеклянный сосуд для последующей промывки и нейтрализации. Место разлива следует обработать нейтрализующим раствором, а затем промыть водой.

Обо всех случаях разлива жидкостей, а также рассыпанных твердых реактивах нужно сообщить преподавателю или лаборанту. Самостоятельно убирать любые вещества студентам запрещается.

При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их после стряхивания видимых капель сильной струей холодной воды, а затем обработать нейтрализующим раствором (2%-ным раствором уксусной кислоты или гидрокарбоната натрия) и ополоснуть водой.

Запрещается выливать в канализацию растворы и органические жидкости. Необходимо сливать их в склянки, предназначенные для этой цели.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Обращение с нагревательными приборами, нагревание

 

Зажигать спиртовку (газовую горелку) разрешается только от спички. Запрещается наклоняться над горящей горелкой (спиртовкой).

Для нагревания жидкостей разрешается использовать только тонкостенные сосуды. Запрещается перед нагреванием заполнять пробирки жидкостью более чем на одну треть их объема. При нагревании пробирки ее отверстие следует направлять в сторону от себя и рядом работающих. В ходе нагревания запрещается наклоняться над сосудами, заглядывать в них. Недопустимо нагревать сосуды на границе и выше уровня жидкости, а также пустые сосуды с каплями влаги внутри.

Необходимо начинать со слабого нагрева всей пробирки или стеклянной пластинки (2-3 движением над пламенем, если пробирка не закреплена, или слабым пламенем под пробиркой, если пробирка закреплена) и только затем вести дальнейший нагрев вещества.

 

Работы после окончания химических опытов

 

Надлежащим образом устраняйте оставшиеся неиспользованными химикаты, а не убирайте их в исходные емкости!

Сохраняйте продукты реакции надлежащим образом в соответствии с указаниями преподавателя!

Тщательно мойте использованную посуду!

Проверьте, закрыты ли краны газопровода и водопровода и выключены ли электрические приборы!

Приведите в порядок рабочее место, вымойте руки!

Запишите и объясните результаты эксперимента, составьте уравнение реакций, обработайте результаты измерений; обобщите наблюдения!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и

при ожогах

 

После оказания первой помощи необходимо на всякий случай обеспечить врачебное обслуживание! Необходимо сообщить врачу данные, написанные на этикетке емкости с опасным веществом!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список литературы

 

Химия, 1983, стр 248

Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004, стр 583

Высшая школа, 2000, стр 260

Интеграл-пресс, 2000-2006, стр728

Судостроение, 1988, стр 224

 

 

 

8

 

Публицистика в защиту природы Эссе «Святое дело — Родину защищать»

Ф.И.О. Чекалина Дарья Федоровна

Место проживания Самарская область, Большечерниговский р-н, п. Сестры

Возраст 14 лет

Школа ГБОУ ООШ пос. Аверьяновский

Название работы публицистика в защиту природы и культуры областной конкурс «Моя малая Родина: природа, культура, этнос»- 2016

Номинация публицистика в защиту природы и культуры

Тема :«Святое дело - природу охранять»

Руководитель Величкина Антонина Алексеевна, учитель биологии ГБОУ ООШ пос. Аверьяновский

Чтобы себя и мир спасти,

Нам нужно, не теряя годы,

Забыть все культы

И ввести

Непогрешимый

Культ природы.

В. Федоров

Мы живем на чудесной планете по имени Земля. Нас окружают зеленые леса, голубые реки, большие животные и маленькие насекомые. В небе летают прекрасные птицы,  а водный мир полон удивительных рыб. Но с каждым годом наша планета становится все более похожей на безжизненную пустыню. И нужно уже сейчас искать ответы на вопрос, как спасти природу.

«Охрану природы я считаю делом святым. Это сохранение родины. Оно прямо пропорционально патриотизму…» Л. Леонов.

На нашей планете все меньше остается растений и животных. И в большинстве случаев в этом виноваты мы с вами. Проблема экологии – одна из глобальных проблем человечества на Земле. Загрязнение водоемов сточными водами, загрязнение воздуха выхлопными газами машин и заводов, загрязнение лесов, парков и скверов бытовым мусором…. Это всего лишь маленький перечень того, как широко распространена проблема экологического загрязнения. И все чаще в голове возникает один и тот же вопрос «А можно ли этого избежать? И что нужно сделать для того, чтобы мы-люди лучше относились к святая святых - природе-матушке?»

Земля родная… Благодатный Большечерниговский край! Казалось бы ничем не примечательный, и в то же время самый близкий моему сердцу! Любимый, дорогой, прекрасный, неповторимый… Много можно подобрать красочных эпитетов, передающих неброскую красоту здешних мест.

Природа моего родного края просто прекрасна. Маленький затерянный в степи поселок Аверьяновский. Окружают его красивые степные пейзажи. Здесь колышутся седые пряди ковыля, шумят на ветру поля с колосящейся нивой. А каких красивых и интересных животных и птиц здесь можно встретить! Журавль – красавка, стрепет, лисица. Но главной живой системой является наша родимая речушка Сестра. Это достопримечательность нашего села. Река весело бежит и все вокруг нее оживает и пробуждается. Каждую весну на ее берегах появляются перелетные птицы. Да, прекрасна «матушка-природа» ! Но каждый день и час природа нуждается в нашей защите, нашей помощи. Природа в опасности. На территории нашего Большечерниговского района есть 14 особо охраняемых природных территорий: Балка кладовая, Грызлы, Каменные лога, Верблюдка, истоки Большого Иргиза, Кошкинская  Балка - 8 памятников природы, 5 проектируемых памятников природы: Барсучиха, Большечерниговские лесополосы, Поляковское водохранилище, пруд Головной на р. Гусиха, Сестринские окаменелости и проектируемый заказник "Синий сырт". Здесь тоже есть пример негативного воздействия: уничтожение тюльпанов Шре
нка, занесенного в Красную Книгу России, сбор растений на букеты и выкапывание луковиц, продажа цветов и луковиц категорически запрещены. Так как выразить свою любовь к родной земле? Как и чем помочь ей, чтобы она с каждым годом становилась все красивее? Как уберечь ее от бездушной силы, имя которой – цивилизация?

Каждый разумный человек на нашей планете задается вопросом: «В каком направлении движется человечество – в сторону Разума, всеобщего благоденствия и процветания или в сторону деградации и разрушения?» За последние года наука и промышленные технологии сделали невиданный рывок вперед. Никогда ранее техника не развивалась подобными темпами. Говорят, лень – двигатель прогресса. Повсеместная автоматизация и компьютеризация, безусловно, значительно упрощает жизнь человеку. Но всегда ли это идет ему на пользу? Резко увеличившееся за сравнительно небольшой промежуток времени количество предприятий оказывает негативное влияние на природу вокруг нас: выбросы в атмосферу, загрязнение мирового океана, загрязнение, обеднение, выветривание почв, вырубка лесов и прочее… Как и когда отзовется человеку его равнодушие к природе? Прислушайтесь! Нет, разрушение окружающей среды началось вовсе не в ХХ веке, и не сто, и даже не пятьдесят лет назад. Ещё на заре своей истории, когда в человеческом обществе не было в помине ни государств, ни классов, но уже были земледельцы и скотоводы, человек своим каменным топором и стадом скота ухитрился серьезно изменить лицо доисторической Европы. Ещё в «Книге мертвых» древних египтян описаны действовавшие тогда запреты на добычу определенных видов животных в таких-то местах и в такие-то сроки.. Все древние религии и философии делали акцент на том, что человек должен жить в гармонии и равновесии с природой, так как сам является ее часть

Но почему же тогда о проблеме сохранности окружающей среды человечество по-настоящему громко заговорило лишь относительно недавно?

Как известно, в середине ХХ века мы воочию увидели результаты многих достижений науки и техники, которые в течение всего лишь нескольких десятилетий коренным образом перевернули жизнь всей человеческой цивилизации. Во-первых, как раз в это время люди узнали страшную силу ядерного, а затем - и термоядерного оружия. Тем самым у человечества впервые в его истории появилась техническая возможность полностью уничтожить самое себя, а вместе с собой - и целиком всю планету. Во-вторых, в конце 50-х годов благодаря реактивной технике деятельность человека распространилась за пределы Земли, а кругосветное путешествие стало возможным совершить всего лишь за час с небольшим. В-третьих, появление глобальных средств связи, и в первую очередь спутникового телефона и Интернета, и вовсе до предела сократило земные расстояния, сделав общение жителя Америки и России таким же простым делом, как разговор двух людей в одной комнате. К середине ХХ века деятельность человеческой цивилизации достигла принципиально нового - глобального уровня, когда на протяжении жизни лишь одного поколения наша родная планета словно бы сжалась до размера небольшого хрупкого шарика. 

Природа дает человеку все самое лучшее: чистые пресные водоемы, зеленые раскидистые леса, чистый воздух. Но мы не умеем пользоваться ее благами и дарами. Мы не ценим того, что у нас есть. Не умеем воспринимать природу такой, как она была вначале, не умеем беречь то, что нам она дала. Мы вырубаем леса, для того, чтобы построить себе красивые и теплые дома, ведь дерево-это самый качественный для этого материал; вырубать-то мы вырубаем, а вот обратно вернуть посаженный саженец не все способны. Ежегодно уничтожаются сотни гектаров зеленых насаждений и лесных массивов. Научные сотрудники WRI и специалисты Мэрилендского университета и компании Google сообщают, что по подсчетам Россия является мировым лидером по уничтожению леса. Таким образом, ежегодно в России погибает 4,3 млн. гектаров леса. Основные причины этому: добыча полезных ископаемых, пожары, которые возникают по вине человека, вырубка лесов, а также расчистка леса для сельскохозяйственных нужд и промышленных выбросов. 

Где бы ни был человек, он везде оставляет неизгладимые раны природе и наносит огромный вред нашей Земле. Человеческая жестокость по отношению к Калдеронским дельфинам, массовые уничтожения диких ко
суль, кабанов и благородных оленей, рыболовство во время нереста…. Это лишь малые примеры того, как человек обращается с природой За последние 500 лет вымерло 844 вида животных и растений. В основном, это по вине человека. Человек целенаправленно истребляет эти виды в результате отстрела, уничтожения отравленными приманками для того, чтобы получить ценный мех, шкуру, кожу, мясо или же просто ради удовольствия. Человек губит растения природы, вырывая их целыми охапками, а затем выбрасывает. Большое количество лесов уничтожается из-за костров, которые остались непотушенными.

Известно, что на Земле около 350 тысяч видов растений и около 1,5 миллионов животных. Из них в Красную книгу занесено около 15,589 видов животных и растений (данные из Интернета на 2008 г.).Человеку доверено любоваться красотой окружающей природы: горами, лесами, реками с их многочисленными обитателями , и жить в ней. На минуту представьте, что станет с Землей, если: исчезнут птицы с их веселым пением, исчезнут травы и деревья, цветы и кустарники…. Исчезнет все живое на Земле…Тогда исчезнет и сам человек. Планета станет безжизненным небесным телом. Этого нельзя допустить!

Из-за загрязнения природы увеличилось количество заболеваний разными тяжелыми болезнями, дети рождаются с врожденными пороками, число здоровых детей неуклонно уменьшается. Аллергия, бронхиальная астма – самые распространенные детские заболевания. Взрослые страдают от сердечно- сосудистых заболеваний. Как быть, что делать? Неужели спасение только в развитии медицины? Я думаю, нет. Привычка к здоровому и правильному питанию, к здоровому образу жизни должна прививаться с детства. Должна стать естественной и необходимой, как дыхание.

    Ситуацию можно и нужно поменять в лучшую сторону. Пусть не сразу, понемножку, но каждый человек должен принять активное участие в оздоровлении нашей планеты и себя самого. Если, конечно, его интересует здоровое и надежное будущее. В наших силах не засорять свою же личную среду обитания. Пропагандировать экологические взгляды среди друзей и знакомых. Начать нужно с малого. Любовь к родине начинается с невозможности бросить в лесу бутылку, пластиковый пакет; с понимания, что нельзя выбросить в обычный бытовой мусор энергосберегающую лампу, так как в ее составе есть ртуть. К каждому ручью, каждой реке относиться как к своему личному источнику питьевой воды. Навести порядок в своем палисаднике, саду, огороде, затем вокруг дома – и чуть-чуть дальше. Перестать быть равнодушным.  Очень хотелось бы, чтобы закрылись химические, топливные, всевозможные взрыво- и пожароопасные, радиоактивные предприятия, так ужасно загрязняющие наши общие воздух, воду и почву.

Красоты и великолепие природы окружающей нас могут быть вечными, н это зависит от каждого из нас. Соблюдение элементарных правил поведения в природе поможет сохранить ее и приумножить ее богатства. Берегите природу, относитесь к ней с любовью и тогда она ответит тем же. Ведь природа устроена так, что если ей не нравится обращение с ней, то она накажет сурово. Вдумайтесь, ведь каждому из нас приятно прогуляться по лесу, в котором нет мусора; приятно нежиться в чистом озере или речушке, где нет разбитых бутылок, где чистая хрустальная вода, сквозь гладь которой видно дно с растениями и животными; всем нам нравится дышать чистым и свежим воздухом, в котором нет примесей серы и газа, который наполнен свежестью зелени, трав и цветов. Каждый из нас в ответе за свое отношение к природе. Она с мольбой, надеждой и предостережением глядит в наши глаза. Но все ли мы слышим этот зов? Остановись, человек! Прислушайся! Сердцем приникни к природе, узнай о ее заботах, поделись своими печалями. Подскажи и научи, мудрая природа- мать. Поделись своим разумом, щедростью, добротой, помоги сохранить твою красоту еще на многие столетия.

Коль суждено дышать

Нам воздухом одним,

Давайте - ка мы все

Навек объединимся.

Давайте

Наши души сохраним –

Тогда мы на земле

И сами сохранимся…

Презентация Рє СѓСЂРѕРєСѓ рисования «Р’СЃРµ народы воспевают материнство»(4 класс)

фонетический разбор слова яма

фонетический разбор слова яма

  1. я-ма (2 слога, ударение падает на 1-й слог) йама
    я й согласный, звонкий/непарный, мягкий/непарный
    ----а гласный, ударный
    м м согласный, звонкий/НЕПАРНЫЙ, тврдый/ПАРНЫЙ
    а а гласный, безударный
    _______
    3 б. 4 зв.

    Парность указывать школьная программа не требует, требуют учителя, которые часто не понимают, что в таком случае е надо указывать дважды, так как не у всех звуков она одинакова по обоим параметрам: по звонкости/глухости и по тврдости/мягкости, как, например, в данном слове у звука м.

    Прилагаю табличку из Интернета с образцом фонетического разбора, который ПОЛНОСТЬЮ соответствует школьной программе, без всяких излишеств, вносимых отдельными педагогами. Кстати, такие таблички в большом формате есть во многих школьных кабинетах русского языка и литературы. Они утверждены Министерством образования в качестве наглядных пособий.
    .

  2. Яма-2 слога (потому что две гласные)
    я { а}-глас., ударн. й{й}-согл., мягк.. звонк.
    м {м}-согл., тврд., звонк. (непарн) (если вы пишите! мы не пишем)
    а {а}-глас., безуд.
    2 слога, 3 буквы. 4 звука (после (когда а написал после е черту))
  3. Яма-2слога
    й (сверху запятая) -согл., мяг, звонкий
    а-гласный, ударный
    м-согл, тверд., зв.
    а-глас, безударный
    2слога, 4звука, 3буквы.
  4. я - й - согл. , мяг. , зв.
    - а - гл. , ударн.
    м - м - согл. , тв. , зв.
    а - гл. , безуд.
    3 буквы, 4 звука, 2 слога

Как определить день своих именин?

Как определить день своих именин?

  1. Именины (иначе День Ангела или день тезоименитства) - это день памяти того святого или святой в честь которого вас крестили.
    Если вы помните или знают ваши родители в честь кого вы крещены, то достаточно только узнать в какой день Православная Церковь празднует память этого святого. Но часто бывает так, что люди это забывают, а святых с таким именем несколько. В таком случае общее правило - именины либо в день памяти ближайшего (после вашего дня рождения) святого с тем же именем, что у вас, либо день памяти самого чтимого святого с таким именем (это уже по большому счету на ваше усмотрение, хотя если вы сомневаетесь, лучше посоветуйтесь со священнослужителем)
  2. Именины христианина - это день памяти святого, чь имя было дано ему при Крещении. Если неизвестно, имя какого из одноименных святых носит то или иное лицо, то согласно традиции, следует считать "своим" того, чья память в календаре в сам день рождения или следует за днм рождения
    Сайт с программой определения православных именин http://names.days.ru/names_form.htm
    Днем ангела считают два дня - день в который Вы были крещены и именины. Цитата одного священника: "И у вас всех, у каждого, день Ангела есть. День Ангела Господь дает: при крещении Ангела-Хранителя, и особый покровитель второй, тот угодник Божий, в честь которого вы крещены при крещении. Как два крыла птица имеет для полета, так и человек крещеный двух Ангелов-Хранителей имеет в жизни своей. "
  3. Последний вопрос- да. Идшь в церковь, там на двери всегда висит бумажка, где расписаны по месяцам все именины. Выбираешь сво и празднуешь. Ура!Ура!
  4. Я конечно могу ошибаться, но помоему лично у тебя 19 февраля! Давай сходим худа нибудь?
  5. именины - ближайшие ко дню рождения (не важно, до или после). кажется, это одно и тоже
  6. да одно и тоже. твои именины первый день святого имя которого ты носишь ближайшее после твоего дня рождения. посмотреть можно в православном календаре
  7. посмотреть в православный календарь
  8. http://www.e-prazdnik.ru/imen/index.php - хороший сайт. Там есть
    http://www.calend.ru/names/ - и это тоже

можно ли мужчине заразиться молочницей от женщины и какие послетствия?

можно ли мужчине заразиться молочницей от женщины и какие послетствия?

  1. Может, только встречается реже. Кандидоз - это грибковое заболевание. А грибкам все равно какого вы пола)
    Тем более кандидоз бывает еще и кишечника, и слизистой оболочки рта. Часто после приема антибиотиков.

    Симптомы кандидоза у мужчин
    Жжение и зуд в области головки полового члена и крайней плоти.
    Покраснение головки полового члена и крайней плоти.
    Белый налет на головке полового члена и крайней плоти.
    Боль при половом акте.
    Боль при мочеиспускании.
    Выделения белого цвета при мочеиспускании, похожие на сперму

    Лечение кандидоза у мужчин
    При кандидозном баланопостите (поражение головки полового члена и крайней плоти) достаточно местного лечения: фентиконазол (Ломексин 2 %) 1-2 аппликации крема в день на пораженные участки, курс 8-10 дней.
    Лечение кандидоза должно быть комплексным, поэтапным, включать не только избавление от грибка, но и ликвидацию предрасполагающих факторов и лечение сопутствующих заболеваний.

  2. Молочница у мужчин - не такая уж редкость

    Молочница или кандидоз в большей степени относится к заболеваниям женской части населения, но и здесь есть исключения. Кандидоз может развиться также у мужчин, при этом патологический процесс поражает различные органы. Молочница у мужчин характеризуется легкой формой течения, но встречаются тяжелые распространенные случаи болезни. Их развитие связано в первую очередь с состоянием иммунной системы организма.

    Бактерии рода кандида в норме присутствуют в организме человека и не вызывают никаких проблем, пока их размножение контролируют полезные бактерии. Когда бактериальное равновесие нарушается и кандида начинает размножаться бесконтрольно, развивается молочница. Самой распространенной является вагинальная молочница, однако, молочница у мужчин, или дрожжевая инфекция полового члена, тоже не редкость. У мужчин с обрезанной крайней плотью вероятность развития молочницы ниже, так как для размножения бактериям требуется влажная среда.

    Мужчины могут заразиться молочницей во время полового акта, но они становятся восприимчивы к этому заболеванию, только если в их организме нарушен естественный бактериальный баланс. Молочница у мужчин может развиваться и по другим причинам - например, из-за длительного курса лечения антибиотиками, ослабленного иммунитета и так далее.
    Ссылка: http://www.womenhealthnet.ru/gynaecological-disorders/328.html

  3. Нет, это именно женское заболевание.
  4. Мужчина будет переносчиком инфекции, для него это не страшно. Он может не знать что он переносчик и жить долго и счастливо.
  5. от слова следовать
  6. мгновенный летальный исход

как правильно повесить подкову в доме

как правильно повесить подкову в доме

  1. Вот что нарыла про ПОДКОВУ НА СЧАСТЬЕ и о том как когда и и куда ее надо вешать. (самой было очень интересно) вот делюсь нарытым с Вами.

    Представление о том, что подкова приносит счастье, пришло из Древнего Египта. По легенде лошадей для колесниц фараона подковывали золотыми подковами и за мчащимися колесницами неслась толпа в надежде на то, что подкова из золота полетит и достанется счастливцу. Отсюда родилось народное поверье в то, что счастье приносит именно та подкова, которую нашли в придорожье.
    http://vid.by.ru/kollektio/let_k_p.html

    Однако, скорей всего, идею, будто подкова может защитить от злых сил, на наши острова занесли римские завоеватели. Ведь римляне были уверены, что зло можно пригвоздить к чему-либо, и вбивание гвоздей в двери и стены зданий было у них распространенным средством лечения болезней и отведения порчи. Насколько крепко люди верили в силу подковы, свидетельствует одно из добрых пожеланий, распространенных в начале прошлого века. "Пусть ваш порог никогда не лишится своей подковы!"
    http://www.token.ru/427.shtml

    Подкова, висящая на двери или стенах дома, считается приносящей счастье. Эту примету связывают с именем святого Дунстана, который в ХХ столетии стал архиепископом Кентерберийским, а до этого был простым кузнецом. Легенда гласит, что однажды к нему пришел дьявол и попросил подковать копыта. Святой Дунстан узнал лукавого, связал его, прибил к стенке и до тех пор прикладывал раскаленное железо, пока тот попросил милосердия. Кузнец отпустил его только после того, как черт пообещал не трогать дома, в которых будет висеть подкова концами к низу.
    http://www.podrobnosti.ua/kaleidoscope/2...

    На протяжении веков подкова считалась приносящим счастье и защиту амулетом во всех странах, где куют лошадей. Частично это происходит оттого, что она сделана из железа и выкована кузнецом, а частично от того, что она своей формой напоминает, а потому и символизирует, молодой месяц.
    http://istina.rin.ru/cgi-bin/print.pl?sa...

    За несколько веков человечество доказало, что подкова, и правда, непонятным образом притягивает к себе счастье. Говорят, даже знаменитый датский физик Нильс Бор имел на дверях такой талисман:
    - Неужели Вы верите, что подкова над дверью приносит счастье? спросил однажды ученого один из гостей.
    И знаете, что ответил Бор?
    - Ах! вздохнул он. Конечно, нет Но вот что удивительно: подкова приносит счастье даже тем, кто в не не верит!..
    http://www.ac-studio.ru/list/present/

    Подкова и Фэн-Шуй
    Суть популярности этого талисмана заключается в том, что у любой металлической подковы поле смешанное, активно-пассивное отрицательную энергию она поглощает, положительную создает.

    Считается, что подкову на счастье можно только найти самому. На самом деле это не так. Очень хорошо работают подковы-броши, булавки для галстука, серьги, просто сувенирные, при условии, что сделаны они из золота, серебра, меди, железа. Только подковы из алюминия не проявляют себя никак.

    Используют этот талисман можно по разному:
    - подкова, прибитая над дверями концами вверх защищает дом от зла;
    - концами вниз привлекает в дом благополучие;
    - подкова, помещенная на внутренней стороне двери или над ней, вырввнивает энергетику помещения, если в нем есть геопатогенные зоны, вредные для здоровья. С той же целью можно держать сувенирные подковы в изголовье спальных мест;
    - подкова в автомашине будет охранять владельца от аварий и принесет ему удачу в делах;
    - подкова, помещенная в первую ночь полнолуния на подоконнике концами внутрь, начнет привлекать в дом деньги и всячески способствовать материальному благополучию;
    - подкова, закопанная в землю у северо-западной стены дома, будет приносить удачу в сфере помощи и поддержки;
    - если в доме по непонятным причинам плохо растут цветы, неподалеку от них разместите подкову.

  2. Как вы смогли затащить лошадь в лифт?
  3. Над входом "рогами" вверх.
  4. Примета о том, что подкова приносит счастье, зародилась в Древнем Египте. Фараон, проезжая мимо ликующей толпы своих поданных, возможно и не подозревал, что лошади, запряженные в его колесницу, регулярно теряют подковы. И все бы ничего, если бы эти подковы не были ЗОЛОТЫМИ. Разумеется, человек, нашедший такую подкову, становился в самом прямом смысле по настоящему счастливым.

    Как правильно вешать подкову?
    - Вешать подкову рогами вниз - на счастье.
    - Вешать подкову рогами вверх - дом полная чаша (согласно фен шуй) .

    В России как правило подкову вешают рожками вниз.

    На протяжении веков подкова считалась приносящим счастье и защиту амулетом во всех странах, где куют лошадей. Частично это происходит оттого, что она сделана из железа и выкована кузнецом, а частично от того, что она своей формой напоминает, а потому и символизирует, молодой месяц.

    Найти подкову на дороге - очень хорошая примета. И особенно если она отлетела от задней, ближайшей к прохожему ноги серой кобылы. Нечего и говорить, что оставлять такую редкую и счастливую находку без внимания ни в коем случае нельзя. В некоторых регионах говорят, что, как и в случае с гвоздем или угольком, правильная последовательность действий при находке такова: поднять предмет, плюнуть на него, загадать желание, бросить через левое плечо и идти своей дорогой не оглядываясь. Впрочем, более общепринятая практика - взять подкову с собой и прибить над входной дверью или к порогу.

    Как правильно вешать подкову
    Мнения о том, как правильно подвешивать подкову, несколько расходятся. Некоторые считают, что вешать надо концами вниз. Другие, и таких, пожалуй, большинство, считают, что в таком случае удача выльется, и чтобы сохранить ее внутри, надо вешать подкову рогами вверх. У обеих теорий есть свои страстные приверженцы. но более популярной, по крайней мере в Англии, представляется все же вторая. Ф. Т. Элуорти в "Horns of Honor" сообщает о сомерсетском фермере, который, полагая, что его заболевший скот сглазили, привесил подкову рогами вниз. Животные не выздоравливали, и сосед сказал ему, что это оттого, что подкова висит "вверх ногами". Если подкова не висит рогами вверх, ничего хорошего ожидать не приходится. Фермер внял совету приятеля, перевесил подкову и, согласно сообщенным Элуорти сведениям, больше уже не имел проблем с больным скотом.

    Существует версия, что из космоса к нам поступает энергия, и подкова будет впитывать эту энергию рожками. Если же повесить ее вверх дугой, то энергия будет стекать с подковы и уходить в землю. Какой позиции придерживаться выбирать вам. Кстати, лучше всего будет работать подкова, которую нашли случайно. Если это проблематично, покупайте.

    Также следует заметить, что внутри дома подкова вешается рогами вверх - символизируя "полную чашу", а за дверью, снаружи - рогами вниз, соответственно, чтобы вся нечисть оставалась за порогом и в дом не попадала.

  5. Конем вниз
  6. На гвоздь покрепче. Когда подкова низвергается кому-нибудь на макушку, счастья это приносит мало. Да и денег тоже.
  7. Вешай так, чтобы каждый день головой задевать-для ума.
  8. Подкова на счастье как вешать?

    Что же такое подкова и зачем она нам нужна, я надеюсь, вы имеете представление. Подкова один из самых древнейших и известных талисманов успеха, удачи и богатства. Если вы нашли на улице старую и ржавую подкову, не спешите считать е металлоломом. Лучше, возьмите к себе домой, подкова обязательно принесет вам счастье. Как известно, видов и подвидов счастья множество, поэтому я дам подробный список того счастья, которое вы можете получить благодаря подкове.

    Подкова на счастье может помочь с:
    Привлечением успеха и удачи.
    Получением благословения высших сил.
    Исполнение самых заветных желаний.
    Достижением процветания.
    Обладанием всяких земных и неземных богатств.
    Установлением мира в отношениях с любимыми.
    Здоровьем.
    Успехом в азартных играх.
    Привлечением любви.

    Как видно, подкова на счастье может многое. Но сперва подкову необходимо найти, а в нашем современном мире это сделать не так уж и просто. Сейчас и расскажу о некоторых местах, где можно достать.

    Где найти подкову счастья?

    Я пока ещ не нашел подкову удачи, но постараюсь найти в близлежащем будущем. Подковные места:
    Интернет магазин, наверное, самый простой из способов. Так как вам предлагается большой ассортимент подков и доставка прямо в квартиру.
    Найти кузнеца: это будет уже чуточку сложнее. На дворе 21 век и отыскать человека, который может разжечь костр, взять кузнечный молот, кусок необработанного металла и сделать вам отличную подкову не так уж и легко. Но кто захочет, тот найдт.
    Посетить ипподром.
    Можно посетить школы верхового катания и поискать ничейную подкову.
    Съездить в деревню к родственникам и пока вы там внимательно смотреть под ноги, вдруг удача вам улыбнтся...)) )

    Как правильно вешать подкову?

    Допустим, вы нашли подкову, но теперь настат вопрос Как правильно вешать подкову?
    Если вы прибьте подкову над дверью концами верх, это привлечт в ваш дом благополучие и достаток.
    Если же наоборот, она защитит ваш дом от различных злых сил.
    Можно прицепить подкову к любимому автомобилю, тогда вам путь будет безопасен и никакие инспекторы ГИБДД вам не помешают.
    Если положите подкову в первую ночь полнолуния на подоконник (рожками в дом) , можете смело готовить сейф для денег.
    Положите подкову возле цветов, и они будут бурно рости.

    Хочу обратить ваше внимание, что не важно как повесить подкову счастья Главное чтобы Вы верили! Также напомню, что талисман НЕ сможет изменить вашу жизнь, если вы будите сидеть на диване! Делает вашу жизнь успешной ВАШ позитив улыбка, хорошее настроение, упорство и труд...)))

  9. как правило - вешают к счастью рожками вверх - дом полная чаша !!
  10. Рогами вверх - "полная чаша".
  11. Для денег краями вниз, для счастья вверх!
  12. Лучше крестик, а все эти языческие штучки вовсе лишние.

Современная Жизель. Какая она? фото

Современная Жизель. Какая она? фото

  1. Точно такая же
  2. Фоты очень красивые.
  3. Красота просто! Аж дыхание сперло!! ! Современная.. . пусть бы была такая как на картинках!
  4. охренеть
  5. Как все это прекрасно!! !
    А нынешняя Жизель, согласно модным молодежным течениям, может выглядеть так:

    Эмо-Жизель

    аниме - балет

  6. Хот какая она будет современная... классика есть классика....
  7. ну я думаю, что не так все мрачно! Я, например, себя Жизелью не считаю ( не говорите, что не осознаю) Хотя балет прекрасный!
  8. Это мо видение Жизели. Обманутая любовь.
  9. Спасибо Вам за вопрос. Превосходнейший. Молодца!!!!
  10. вот это искуство просто крассота
  11. Современная Жизель-она такая же доверчивая, красивая, влюбленная.. . она пережив предательство тоже мечтает умереть, к счастью некоторым хватает сил пережить это и жить дальше...
  12. эта тема все-равно на все времена... и она такая же...
  13. Каждая женщина проживает ЖИЗНЬ Жизель, только не всегда это осознает!!!
  14. В силу своего возраста, свои фотки в образе Жизели не предлагаю. Хотя тема очень интересная.
    Вот информация о ее современном прочтении в XX веке.
    Жизель (Giselle) Год выпуска: 1982 Жанр: модерн-балет

    Режиссер: Матс Эк - крупнейший шведский хореограф и одна из культовых фигур балетного театра конца ХХ века.
    В ролях: Анна Лагуна, жена Матса Эка знаменитая прима-балерина.

    Описание: Вот уже почти 200 лет Жизель самый правоверный балет, проверка на классность для любых исполнителей, хореография его давным-давно устоялась. Есть только различные редакции, где время от времени балетмейстеры пытаются освежить старинный замысел. Но Матс Эк расправился с классической Жизелью по-своему и, надо сказать, совсем не бесталанно.

    Спектакль любопытный, с необычной пластикой. С 1982 г. балетный мир спорит: имел ли Эк еще тогда право поместить во втором акте сошедшую с ума Жизель в психиатрическую больницу вместо кладбища? Имел ли он право так эстетически настырно противопоставлять город деревне? Пейзанская простушка Жизель у Эка уже родилась с дрейфующей крышей, к тому же весьма мужеподобна, а соблазнитель Альбер изысканный горожанин в белом фраке и тапочках.

    С самых первых па мы понимаем, что Жизель девушка отвязная и с общепринятыми нормами считаться не собирается. В первом акте сценический задник изображает деревенский пейзаж, в котором просматриваются части женского тела.

    Второй акт психиатрическая лечебница, а на заднике тоже части тела, только в белом. Сумасшедшие девушки окружают Жизель. Повелительница Виллис Мирта старшая медсестра, и никакого кладбища, только больничные рубашки, зашнурованные на спине. Приходит влюбленный в Жизель простак Илларион, который атмосферы психушки не выдерживает. Грациозный эстет Альбер, из-за роковой любви к которому окончательно помешалась Жизель, приходит навестить больную в смокинге, но вскоре фантазия балетмейстера его раздевает сначала до пояса, а потом и абсолютно. Торжествует фрейдистская мысль о полном освобождении человека от всяческих комплексов.

    Нет смысла описывать современную Жизель Эка: за 19 лет балет получил мировую известность, писали о нем самые острые перья. Подмечалось ли кем-нибудь влияние на нее картины Милоша Формана Полет над гнездом кукушки, созданной за несколько лет до балета? Тема унификации личности, которую Матс Эк развивает в своем спектакле, общая для обоих художников. Чудаковатых (в фильме мужчину, в балете женщину) залечивают до такого состояния, что они превращаются в механических кукол, движущихся роботов, подчиненных коллективной воле, лишенных свободы и самостоятельности. И там, и там четко прослеживается мотив привязанности в прямом и переносном смысле, привязанности к месту простой веревочкой и привязанности чисто физиологической. Это - противостояние всеобщей надличностности, а главное -- воспоминание о другой, живой, а значит, полной боли, жизни.

    спектакль Жизель

  15. накрассавица и чудовеше (сказка) похожа
  16. Очень красиво!!!
  17. Она просто превосходна

Принцип действия пузырьковой камеры?

Принцип действия пузырьковой камеры?

  1. ихнему. кровоизлеяние к головному мозгу
  2. Пузырько#769;вая ка#769;мера прибор для регистрации следов (или треков) быстрых заряженных частиц, действие которого основано на вскипании перегретой жидкости вдоль траектории частицы.
    Пузырьковая камера была изобретена Доналдом Глазером (США) в 1952 году. За сво открытие Глазер получил Нобелевскую премию в 1960 году. Луис Уолтер Альварес усовершенствовал пузырьковую камеру Глазера, использовав в качестве перегретой жидкости водород. А также для анализа сотен тысяч фотографий, получаемых при исследованиях с помощью пузырьковой камеры, Альварес впервые применил компьютерную программу, позволявшую анализировать данные с очень большой скоростью.
    Пузырьковая камера позволила зафиксировать поведение многих ионизирующих частиц, не поддававшихся ранее наблюдению, и получить о них в тысячи раз большую информацию.

    Принцип ДЕЙСТВИЯ ПУЗЫРЬКОВОЙ КАМЕРЫ
    Камера заполнена жидкостью, которая находится в состоянии близком к вскипанию. При резком уменьшении давления жидкость становится перегретой. Если в данном состоянии в камеру попадт ионизирующая частица, то е траектория будет отмечена цепочкой пузырьков пара и может быть сфотографирована.
    Рабочая жидкость
    В качестве рабочей жидкости наиболее часто применяют жидкие водород и дейтерий (криогенные пузырьковые камеры) , а также пропан, различные фреоны, ксенон, смесь ксенона с пропаном (тяжеложидкостные пузырьковые камеры) .
    Создание перегретой жидкости
    Перегрев жидкости достигается за счет быстрого понижения давления до значения при котором температура жидкости оказывается выше температуры кипения (при текущем давлении) .

    Понижение давления осуществляется за время 515 мсек перемещением поршня (в жидководородных камерах) либо сбросом внешнего давления из объма, ограниченного гибкой мембраной (в тяжеложидкостных камерах) .

    Процесс измерения
    Частицы впускаются в камеру в момент е максимальной чувствительности. Спустя некоторое время, необходимое для достижения пузырьками достаточно больших размеров, камера освещается и следы фотографируются (стереофотосъмка с помощью 24 объективов) . После фотографирования давление поднимается до прежней величины, пузырьки исчезают, и камера снова оказывается готовой к действию. Весь цикл работы составляет величину менее 1 сек, время чувствительности 1040 мсек.

    Пузырьковые камеры (кроме ксеноновых) размещаются в сильных магнитных полях. Это позволяет определить импульсы заряженных частиц по измерению радиусов кривизны их траекторий.

    Применение
    Пузырьковые камеры, как правило, используются для регистрации актов взаимодействия частиц высоких энергий с ядрами рабочей жидкости или актов распада частиц. В первом случае рабочая жидкость исполняет роли и регистрирующей среды, и среды-мишени.

    Характеристики, достоинства и недостатки
    Эффективность регистрации пузырьковой камеры различных процессов взаимодействия или распада определяется в основном е размерами. Наиболее типичный объм сотни литров, но существуют камеры гораздо большего размера, например водородная камера Мирабель на ускорителе Института физики высоких энергий РАН имеет объм 10 м#179;; водородная камера на ускорителе Национальной ускорительной лаборатории США объм 25 м#179;.

    Основное преимущество пузырьковой камеры изотропная пространственная чувствительность к регистрации частиц и высокая точность измерения их импульсов.

    Недостаток пузырьковой камеры слабая управляемость, необходимая для отбора нужных актов взаимодействия частиц или их распада.

  3. всякие-там мелкие частицы можно засечь по пузырькам, чем непосредственно, т. е. по ихнему следу
  4. Надо что б мыло было много!

от чего лекарство когитум ?

от чего лекарство когитум ?

  1. это препарат стабилизирующий работу нервной системы
  2. КОГИТУМ (COGITUM)
    Acetylaminosuccinique acid

    Производитель:
    MARION MERREL DOW
    Состав и форма выпуска

    Раствор для приема внутрь: 10 мл в ампуле по 30 шт. в упаковке.
    1 амп.
    ацетиламиносукцината дикалиевая соль 250 мг
    Прочие ингредиенты:
    левулоза, метиловый парагидроксибензоат, ароматические вещества, дистиллированная вода.

    Регистрационный номер :
    р-р д/приема внутрь 250 мг/10 мл: амп. 30 шт. - 003144/07.07.93ППР

    Фармакологическое действие

    Активное вещество препарата Когитум - ацетиламиноянтарная кислота - эндогенное биоспецифичное соединение, содержащееся в ЦНС, особенно в головном мозге. Препарат способствует стабилизации процессов нервной регуляции.

    Показания

    функциональные астенические состояния;
    невроз с депрессией легкой степени.
    Препарат применяют при лечении антидепрессантами как вспомогательное средство.

    Режим дозирования

    Препарат назначают внутрь; кратность приема - 2 раза/сут. 500 мг (2 амп. ) принимают утром и 250 мг (1 амп. ) - на ночь. Максимальная суточная доза не определена. Средняя продолжительность лечения - 3 недели.
    Препарат можно разводить небольшим количеством воды или принимать в неразведенном виде.

    Побочное действие

    Возможны: реакции повышенной чувствительности к компонентам препарата.

    Противопоказания

    повышенная чувствительность к компонентам препарата.

    Беременность и лактация

    При применении препарата в периоды беременности и лактации (грудного вскармливания) не было отмечено случаев его отрицательного воздействия.

    Особые указания

    Препарат можно назначать детям и лицам пожилого возраста.
    Возможно изменение режима дозирования в соответствии с рекомендациями лечащего врача.

    Передозировка

    В настоящее время о случаях передозировки препарата Когитум не сообщалось.

    Лекарственное взаимодействие

    Лекарственное взаимодействие препарата Когитум не описано.

    Условия и сроки хранения

    Препарат следует хранить в защищенном от света месте при комнатной температуре. Срок хранения - 3 года.

Подскажите рецепты постных салатов из китайской капусты?

Подскажите рецепты постных салатов из китайской капусты?

  1. капуста огурец кукуруза и желательно море продукты. все заправить майонезом.
  2. Необходимые продукты:
    капуста китайская - 1 кочан
    яйца вареные - 6 шт.
    морковь - 1 шт.
    горошек зеленый консервированный - 150 г
    майонез - 2 ст. ложки
    сок лимонный - 2 ч. ложки
    перец черный молотый, соль по вкусуСпособ приготовления рецепта:
    Яйца нарежьте кружочками. Капусту нашинкуйте соломкой. Морковь нарежьте тонкими ломтиками и вместе с горошком припускайте в подсоленной воде 5 минут, затем откиньте на дуршлаг.
    Для соуса майонез соедините с лимонным соком.
    В салатник уложите слоями капусту, яйца, морковь и зеленый горошек, посолите, поперчите.
    Полейте салат приготовленным соусом и оформите зеленью.
  3. Я делаю простой салат Капусту слегка солю и обминаю руками Добвляю зеленый лук, огугрец, укроп и постное масло
  4. Салат из китайской капусты
    Вам потребуются: китайская капуста - 300г; огурец - 1 шт. ; сладкий перец (зеленый или желтый) - 2 шт. ; зеленые оливки - 2 горсти; соль, черный молотый перец, оливковое масло - по вкусу
    С огурца срезать кожуру и нарезать соломкой. Перец разрезать на половинки, удалить семена и нарезать тонкой соломкой. Капусту тонко нашинковать.
    Положить в салатник капусту, посолить по вкусу и хорошенько отжать. Добавить к капусте перец и огурец.
    Положить оливки, часть которых порезать колечками, а часть оставить целыми.
    Перемешать салат, поперчить и полить оливковым маслом. Салат готов.
  5. Салат из китайской капусты

    китайская капуста - 300г; огурец - 1 шт. ; сладкий перец (зеленый или желтый) - 2 шт. ; зеленые оливки - 2 горсти; соль, черный молотый перец, оливковое масло - по вкусу

    С огурца срезать кожуру и нарезать соломкой. Перец разрезать на половинки, удалить семена и нарезать тонкой соломкой. Капусту тонко нашинковать.

    Положить в салатник капусту, посолить по вкусу и хорошенько отжать. Добавить к капусте перец и огурец.

    Положить оливки, часть которых порезать колечками, а часть оставить целыми.

    Перемешать салат, поперчить и полить оливковым маслом. Салат готов.
    ------------------

  6. Разрезать пекинскую капусту вдоль пополам (если капуста очень большая в диаметре, то разрезать на 4 части) , нарезать полукольцами шириной 0,5 - 0,7см. Апельсин очистить от кожуры, дольки нарезать кусочками ок 1 см. Добавить порезанный лук-перо и пол банки кукурузы. Смешать с майонезом и маслом, сбрызнуть соевым соусом и уксусом или посолить по вкусу. Бон аппетит!
    Пекинская капуста - 1 качан.
    Помидор - 1-2 шт.
    Яблоко зеленое соломкой - 2 шт.
    Апельсин - 2 шт.
    Перец сладкий - 1 шт.
    1/2 лимона.
    Посолить.
    Заправить подсолнечным маслом.
  7. Лгкий салат:

    Китайская капуста
    Свежий огурец
    Соленый огурец
    Свежая помидорка
    Сухарики (ржаные)
    Вс порезать и заправить легким майонезом.

    Очень вкусно свежо и низкокаллойно

    Салат из китайской капусты с семенами подсолнуха и ананасом:

    150 г капусты, 1 ст. ложка очищенных семян подсолнуха, 1 кружок свежего ананаса и заправка: по 2 ст. ложки йогурта и лимонного сока, 1 ст. ложка кленового сиропа.

    Обжарить семена в сковороде без жира. Капусту нарезать соломкой, ананас мелкими кубиками, очистив и вырезав сердцевину. Йогурт смешать с соком и сиропом.

    Заправить перед подачей капусту с ананасом и посыпать семенами.

    Салат из капусты с зеленым луком:

    Крупные листья, зеленый лук и заправка: по 1 стакану растительного масла и лимонного сока, цедра лимона, перец молотый, сахар и соль. Хранить в закупоренной темной бутылке.

    Листья разрезать на 23 части, перемешать с заправкой и посыпать луком.

Боли в верхней части живота.

Боли в верхней части живота.

  1. У вас начальная стадия язвы обязательно сходите к врачу! Вот у меня язва я мучаюсь нужно кушать каждые 2 часа, и болит очень!
  2. Если болит живот вверху и справа, а также вокруг пупка, причиной может быть воспалительный процесс в кишечнике в правом его участке. Причиной болей в животе может быть также воспаление аппендикса.
  3. На самом деле, вариантов и причин, даже при одинаковых ощущениях может быть несколько. И, лучше всего, конечно, показаться специалисту.
    Если, сейчас такой возможности нет - посмотрите это
    http://zdoroviezybki.ru/stomach-aches-cuts/
    подробно расписано по всем видам таких проблем. Что это может быть, что делать, и так далее.
  4. Гастрит! Вызван не регулярным и странным питанием! Головная боль и тошнота дают эффект температуры.. . Больше воды, даже через силу. Супы и все такое! ! Никаких газированных напитков, даже кефир! Попробуйте некоторое время не пить кофе в больших количствах и не кушать всякую дрянь!